Mengenai perbezaan suhu tepu mereka, keadaan tepu yang dipanggil penyelesaian: ia bermakna bahawa cecair dan wap berada dalam keadaan keseimbangan dinamik, iaitu, kadar molekul yang melalui permukaan cecair ke wap adalah sama dengan kadar molekul yang kembali dari wap ke cecair.
Kerana titik mendidih bromida litium sangat tinggi, ia tidak akan menyejat dalam julat suhu yang digunakan dalam penyejuk penyerapan bromida litium, jadi jumlah tekanan wap dalam keseimbangan dengan penyelesaian bromida litium adalah sama dengan tekanan wap air.
Tekanan wap penyelesaian bromida litium adalah sangat rendah, jauh lebih rendah daripada tekanan wap tepu air tulen pada suhu yang sama (dan dengan itu mempunyai higroskuriti yang kuat), dan semakin tinggi kepekatan penyelesaian atau semakin rendah suhu penyelesaian, semakin rendah tekanan wap.
Kerana molekul bromida litium dalam penyelesaian bromida litium lebih menarik kepada molekul air daripada mereka ke molekul air;
Di samping itu, bilangan molekul air berkurangan kerana kehadiran molekul lithium bromida dalam jumlah unit cecair, jadi bilangan molekul air dalam jumlah unit wap pada permukaan cecair adalah kurang daripada itu pada permukaan air tulen pada suhu yang sama. Dengan mengandaikan bahawa air cecair tepu, tekanan tepu penyelesaian litium bromida pada suhu yang sama adalah lebih rendah daripada air.
Tetapi mereka mempunyai suhu tepu yang sama; Jika tekanan penyelesaian bromida litium ditingkatkan sama dengan tekanan tepu air, suhu tepu penyelesaian mesti lebih besar daripada suhu tepu air. Jadi dalam penjana, wap air yang dihasilkan sentiasa terlalu panas.
